この記事では、「SiF4 ルイス構造」、ルイス構造式の描画、形式電荷の計算、混成、構造などのさまざまな事実といくつかの詳細な説明を以下に説明します。
四フッ化ケイ素分子では、ケイ素原子と4つのフッ素原子が一緒になってSiFXNUMX共有結合化合物を形成します。
この記事で次の点について話し合いましょう
- SIF4のルイス構造式の描き方
- SIF4ルイス構造式孤立電子対
- SIF4ルイス構造式
- SIF4ルイス構造式オクテット則
- SIF4ハイブリダイゼーション
- SIF4ルイス構造共鳴
- SIF4極性または非極性
- SIF4ルイス構造式形式電荷
- SIF4ルイス構造式
SIF4のルイス構造式の描き方
分子の形状は、価電子対または非孤立電子対の間の反発力に依存します。 SIF4分子では、XNUMXつのフッ素原子が中央のシリコン原子に囲まれています。 シリコン原子にはXNUMXつの不対電子があります。
オクテット則によれば、シリコンは他の4つの原子とペアになってオクテットを完成させます。 したがって、109.5つのSi-F結合を形成します。 VSEPR理論によると、SiFXNUMX分子は、結合角がXNUMXの四面体構造を示します。o 結合長は154pmです。
SIF4ルイス構造式孤立電子対
4つのシリコン原子の価電子=1×4=XNUMX
7つのフッ素原子の価電子=4×28=XNUMX
総価電子=32安定した電子には16対の電子が必要です ルイス構造.
上記の構造の合計では、16つのSi-F結合を持つ12の電子対があります。したがって、孤立電子対で表される12の電子が残ります。各フッ素原子には、XNUMXつの孤立電子対があるため、合計XNUMXの孤立電子対がシリコンの周囲に存在します。原子、
また、12個の電子対すべてがXNUMXつのフッ素原子の周りに存在するため、シリコンの電子対はゼロになります。
SIF4ルイス構造式
SIF4ルイス構造式オクテット則
上記で ルイス構造、シリコンとフッ素には電荷がなく、中央のシリコン原子がオクテットを完成させるため、この構造は安定したルイス構造です。 安定したルイス構造式の場合、存在する分子内のすべての原子がオクテット則を満たす必要があります。
オクテット則は、安定した構成を実現するために、原子の原子価殻には、最も近い希ガスの電子配置に似たXNUMXつの電子が含まれていると述べています。
SiF4分子では、フッ素原子はオクテットを完成させるのにXNUMXつの電子しか必要としませんが、シリコン原子はオクテットを完成させて安定するのにXNUMXつの電子を必要とします。 シリコンとフッ素原子は互いにXNUMXつの電子を共有してオクテットを完成させ、水素はXNUMXつの価電子を持ち、シリコンはXNUMXつの価電子を持ってオクテットを完成させます。
SIF4ハイブリダイゼーション
混成軌道とは、分子内の両方の原子の原子軌道が集まって結合し、直接重なり合うシグマ結合によってハイブリッド軌道を形成し、左右の平行線が重なり合ってパイ結合を形成するプロセスです。
SiH4分子では、シリコンの電子配置は次のとおりです。
Si：1秒2 2s2 2p6 3s2 3p2
Si：[Ar] 3s2 3p2
上の図から、s軌道と4 p軌道が一緒になって結合し、3つの混成XNUMXpを形成します。3 軌道これらの4つのハイブリッド軌道は、3つの水素原子と4つのシグマ結合を形成します。 したがって、Siの混成はSiHXNUMXのspXNUMXです。
SIF4ルイス構造共鳴
共鳴は、分子の特性全体を単一の構造で説明できない化学現象です。 関係する多くの標準的な構造があります。 しかし、すべての分子が共鳴を示すことができるわけではありません。
SiF4 ルイス構造 電子の非局在化がなく、単結合が存在するため、共鳴を示しません。 したがって、動きはありません。 孤立電子対が存在する場合でも、非局在化は安定係数を乱します。 したがって、共鳴することはありません SiFl4ルイスの構造 構造
SIF4極性または非極性
4つのフッ素原子はSiF1.90分子の中心のシリコン原子に囲まれており、シリコン原子の電気陰性度は3.98、フッ素原子の電気陰性度は2.08、フッ素とシリコンの電気陰性度の差はXNUMXです。
シリコンとフッ素の間のこの大きな電気陰性度の違いは、電子ペアがフッ素原子に強く引き付けられることを示しています。したがって、SiF4分子のSi-F結合は極性があります。 それらの間の電気陰性度の差が大きいほど、 電子対はフッ素原子に強く引き付けられるため、Si-F結合は極性が高くなります。
SIF4ルイス構造式形式電荷
四フッ化ケイ素分子では、実際の電荷の数は形式電荷の合計に対応します。 形式電荷はSiF4によって計算されます ルイスドット構造。 次の式で計算されます。
SiF4分子のSi原子の形式電荷=シリコンの孤立電子対-1/2（電子の結合対）の価電子
形式電荷計算式によれば、シリコン原子は4つの価電子と4つの結合電子を持ち、孤立電子対はありません。 したがって、SiF4分子では、したがって、SiF4分子のシリコン原子の形式電荷=（0- 8-（2/0））= XNUMX
したがって、SiF4分子の形式電荷はゼロです。
SIF4ルイス構造式
以下に示すSiF4の四面体構造：
よくある質問
SiF4のルイス構造は何ですか？
回答： ルイス構造 SiF4分子の中心のシリコン原子はXNUMXつのフッ素原子に囲まれ、XNUMXつのSi-F結合を形成し、すべてのフッ素原子はそれぞれにXNUMXつの孤立したペアを持っています。
SiF4の形状をどのように予測しますか？
回答：SiF4の形状はVSEPR理論によって予測されます。中央のシリコン原子には、XNUMXつの価電子があるため、XNUMXつのフッ素原子が結合し、四面体構造を形成します。
ルイス構造式の重要性は何ですか？
回答：分子内で接続されている分子の結合の性質と原子の位置を定義します。 ルイス電子ドット構造または単にルイス構造での分子の表現は、アメリカの化学者ギルバートニュートンルイスに敬意を表しています。
