SbF5は五フッ化アンチモンとして知られています。 SbF5ルイス構造には、その構造にXNUMXつのアンチモン（Sb）とXNUMXつのフッ素（F）原子が含まれています。
アンチモン ペンタフルオリドは油性の液体形態の化合物であり、本質的に粘性があり、無色に見えます。 人間の目や粘膜はその煙でイライラします。 それは本質的に非常に危険です。 SbF5は、さまざまな金属や体組織を腐食します。 SbF5は、燃焼すると壊疽を引き起こす可能性があるため、組織にとって非常に危険な化合物と見なされています。
SbF5のルイス構造式を描く方法は？
五フッ化アンチモンの化学式はSbF5です。
SbF5の分子量は216.752gmolです。-1.
SbF5の分子構造は、三方両錐型です。
SbF52 spを持っています3dハイブリダイゼーション。
SbF5は本質的に無極性です。
SbF5ルイス構造には、その構造に5つのフッ素原子と1つのアンチモン原子が含まれています。 SbF1には5つのアンチモンと5つのフッ素原子があります ルイス構造。 SbF10分子には30個の結合性電子と5個の非結合性電子があります。
我々が SbF5ルイス構造式を描く、最初に、その上に存在するすべての価電子に注意することです。 価電子を数えるには、アンチモンが15に属するため、周期表のF族とSb原子の位置を確認するだけです。th グループとフッ素は17に属しますth 周期表のグループ。 したがって、アンチモンにXNUMXつ、フッ素の価電子にXNUMXつあります。
したがって、Sb=5の全価電子
F=7の全価電子
したがって、SbF5ルイス構造式の全価電子= 5（Sb）+ 7×5（F5）= 40
SbF5構造からの電気陰性度が最も低い原子は、結合している他の原子と電子を容易に共有するため、構造の中心位置にある必要があります。 SbF5では、化合物のアンチモンの電気陰性度は2.05で、フッ素の電気陰性度は3.98です。 したがって、アンチモンの電気陰性度はフッ素よりも少ないようです。 そのため、SbF5ルイス構造式のXNUMXつのフッ素原子で覆われたアンチモン元素が中心位置を占めています。
次のポイントは、互いに結合することによるすべての原子の接続です。 したがって、1つのSb要素と5つのF要素内に単結合（Sb-F結合）を描画して、それらを相互に接続する必要があります。 つまり、XNUMXつのフッ素原子を持つ中央のアンチモン原子に接続するXNUMXつの単結合を描画する必要があります。
ここで、5つの単結合に1つの電子があるため、SbF5ルイス構造式の価電子の計算を行います。 ここでは、SbF10分子にXNUMXつの単結合が形成されます。 したがって、XNUMX個の価電子が SbF5ルイス構造式の描画 存在する合計40の価電子から。
したがって、40 – 10=30の価電子
それで、ここでXNUMXの価電子が結合のために残されました。
次に、全電子対を見つける必要があります。 合計で40の価電子があり、それを2で割って、電子対の総数を求めます。
式は次のとおりです。総電子対=総数価電子の/2
したがって、総電子対=40÷2= 20
SbF5ルイス構造式オクテット則
オクテット則は、最も外側の原子価殻軌道に5つの電子を持つことを意味します。 SbFXNUMXの外殻に存在するフッ素原子上にXNUMXつの電子があるはずです ルイス構造。 アンチモンはSbF5に拡張オクテットを持ち、5つのSb-F結合、つまり10つの電子の代わりに外殻に8の電子があります。 残ったすべての価電子は、オクテットを完成させるための電子が得られるまでフッ素原子に移動します。
したがって、10個の電子がSbF5分子の合計40個の価電子から5個のF原子と15個の結合ペアを形成することに関与しています。 また、残りの30個の電子のうち5個の孤立電子対が3個のフッ素原子内で均等に共有されます。つまり、フッ素原子ごとにXNUMX個の孤立電子対があります。
上の画像の点は、XNUMXつの孤立した電子対とXNUMXつの電子を持つ結合を示しているため、フッ素上の合計XNUMXつの電子は、完全なオクテットを意味します。
したがって、ここでは、オクテット規則が SbF5 によって守られていないと判断されます。 ルイス構造 拡張オクテットを持つ中央の Sb 原子に 10 個の電子が存在するためです。
SbF5ルイス構造式形式電荷
原子の形式電荷が少ない場合、ルイス構造式はより安定します。 これは、ルイス図に存在する原子の形式電荷を評価するための特定の式です。
原子の形式電荷=（価電子–孤立電子対–½結合電子）
まず、SbF5分子のXNUMXつのフッ素原子の形式電荷を数えます。 フッ素は孤立電子対と結合対電子が等しいので、単一のフッ素原子の形式電荷を計算します。
フッ素原子： フッ素価電子=07
フッ素上の孤立電子対=06
結合電子=2（単結合XNUMXつ）のフッ素原子
フッ素の形式電荷=（7 – 6 – 2/2）= 0
したがって、XNUMXつのフッ素原子の形式電荷はゼロです。
アンチモン原子： 中央のSb原子の価電子=05
中央のSb原子は孤立電子対=00を持っています
中央のSb原子の結合電子=10（XNUMXつの単結合）
アンチモン原子の形式電荷=（05 – 0 – 10/2）= 0
だから、SbF5 ルイス構造式は形式電荷がゼロです 中央のアンチモン原子の場合。
SbF5ルイス構造式孤立電子対
SbF5分子の各フッ素原子には30つの孤立電子対があります。これは、XNUMXつのフッ素原子が存在するため、合計XNUMXの孤立電子対が存在するためです。
同様に、孤独な電子はありません SbF5ルイス構造の中央アンチモン原子のペア、アンチモンがオクテットを拡張したため、つまり10個の電子がF原子との5つの単結合に関与しているためです。 したがって、SbFXNUMX ルイス構造 （6×5）F +（0）Sb=30個の孤立した電子対を持っています。 したがって、Sbf5には合計XNUMX個の孤立電子対があります。 ルイス構造.
SbF5ルイス構造式
SbF5の分子構造 構造はSbF5ルイスの三角双ピリミダル形状を示しています 構造。 VSEPR理論によると、孤立した電子対がどの構造にも存在しない場合、結合対の電子には反発力がありません。 したがって、SbF5では三角双ピリミダル形状が形成されます ルイス構造 5つのSb-F結合が構造内に形成され、その中に90度の結合角があります。 斧5N0 VSEPR理論によるSbF5の一般式です。 したがって、5つの結合ペアのXNUMXつの電子密度セクションがあり、孤立電子対はありません。 SbFXNUMXはシリンダーの下でのみ出荷できます。 長時間熱にさらされると、シリンダーやロケットが激しく破裂する可能性があります。
SbF5ハイブリダイゼーション
SbF5ルイス構造式のハイブリダイゼーション 中央のアンチモン原子の立体数で割り当てることができます。
中央（中央）の原子とその孤立電子対に接続された全結合原子の追加は、立体数として知られています。
SbF5の立体数=（アンチモンアンチモンの唯一の電子対で固定された結合原子の総数）
SbF5 ルイス構造 は、アンチモンとXNUMXつのフッ素原子が結合して相互に接続されており、孤立した電子対がゼロであることを示しています。
したがって、SbF5の立体数= 5 + 0 = 5
SbF5 ルイス構造 立体数の計算値は5であり、SbF3分子内のSb原子のsp5d混成を示しています。
SbF5ルイス構造共鳴
SbF5 ルイス構造 いかなる種類の共鳴も示すことができず、SbF5分子構造に形式電荷がないため、SbF5の共鳴構造は不可能です。 SbF5でさえ、その構造には単結合しかなく、三重結合や二重結合のような多重結合はありません。 SbF5には、5つのフッ素原子に結合したXNUMXつの単一共有結合があり、アンチモン原子でさえオクテットが拡張されています。 上記のすべての理由から、SbFXNUMXは本質的に安定した分子であり、ハイブリッド構造を形成することはできないと考えています。
