この記事では、「実在ガスの例」と、どのような状況が要約されるかに関する実在ガスの例を紹介します。 実在気体の例は、気体の法則に従っていません。 実在気体の例は低温で機能します。
8+ 理想気体の例 以下にリストされています、
ソーダファウンテン（二酸化炭素）：-
ソーダファウンテンは、炭酸飲料を入手できる機械装置です。このタイプの飲料は、ファウンテンドリンクと呼ばれます。 ソーダファウンテンデバイスは現在、ほとんど最初からレストランまで、地元の市場で簡単に入手できる場所で入手できます。 ソーダファウンテンマシンでは、シロップ濃縮物またはフレーバーシロップが精製および冷水である二酸化炭素と混合されます。
ソーダガンの助けを借りて、飲み物はデバイスから簡単に取り出すことができます。 現在、バッグインボックスのソフトドリンクはソーダファウンテンデバイスに保管されています。 二酸化炭素は、すべての有毒ガスの中で最も溶解性の高いガス物質のXNUMXつであるため、飲み物を保存するための適切なガスです。
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ケーブルテレビとWiFi（ヘリウム）：-
ケーブルテレビとWiFi接続では、実在ガスが使用されます。 電気通信では、ケーブルインターネットまたはケーブルインターネットアクセスヘリウムガスが使用されます。 現在、ケーブル回線を利用したインターネットのXNUMX日の使用により、忙しいスケジュールの多くの開発と進歩がもたらされています。
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ケーブルテレビとWiFiの利点：
- 高信頼性
- 立派なサービス
電球（アルゴン）：-
電球の内部にはアルゴンガスが使用されています。 電球は主に白熱灯の動作原理に依存しています。 白熱灯の意味は、熱が発生すると電球が光を発することです。
電球の細い金属フィラメントに電流が流れると、フィラメントは熱を帯び、加熱された後、光り始め、このようにして光が生成されます。 電球では、この金属は他の金属に比べて融点が高いため、フィラメントはタングステンでできています。
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ベーカリー製品（二酸化炭素）：-
ベーカリー製品では二酸化炭素が使用されます。 パイ、ロールパン、パン、マフィン、ペストリーなどのベーカリー製品では、重曹が使用されます。 重曹がベーカリーの製品と混ざり合うと、二酸化炭素が発生します。
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熱気球（水素とヘリウム）：-
熱気球は航空機よりも軽いです。 熱気球には、熱気球と呼ばれる大きなサイズの気球があります。 熱気球の中には水素とヘリウムガスが入っています。 その中にバスケットがあります。
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ソーダボトル（二酸化炭素）の開封：-
ソーダボトルでは、圧縮された二酸化炭素が使用されています。 ボトル内で二酸化炭素を使用する主な理由は、これが最も毒性のないガスだからです。 炭酸飲料の缶を割ったときに出る炭酸ガスは炭酸ガスCOです。2. 清涼飲料を製造する産業は、炭酸ガスと水を高圧でソーダに入れることで、このチクチクする泡を追加します (1,200 平方インチあたり最大 XNUMX ポンド)。
消火器（二酸化炭素）：-
装置である消火器は安全装置として機能します。 消火器の中に二酸化炭素が入れられます。 小さなサイズの火災を制御するために使用されるため、大きな事故を防ぐことができます。
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一般的にXNUMX種類の消火器があります。 彼らです、
- 貯蔵された圧力消火器
- カートリッジ式消火器
ペイントボール（窒素と二酸化炭素）：-
ペイントボールは比較的楽しいゲームです。 ゲームの目的は、ペイントボールの助けを借りてターゲットオブジェクトをヒットすることです。 ゼラチンシェルはペイントボールを作るために使用されます。 ペイントボールの中に二酸化炭素と窒素が置かれています。 ペイントボールの内部では、二酸化炭素と窒素が液体として発生しましたが、トリガーを引くと、高圧下の二酸化炭素と窒素の状態が変化し、気体になりました。
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よくある質問：-
質問： - 実在気体の性質は何ですか。
解決： - 実在気体は、より高い場所で働く気体物質です 圧力 そしてより低い温度。 私たちの周囲には実在ガスが存在します。 実在気体は、特定の温度または圧力で気体の法則に従わない。
実在気体の特性は以下のとおりです。
- 実在ガスが多孔質プラグに出くわすと、実在ガスは高圧から比較的低圧になります。この特定の理由により、温度が変化します。
- 実在気体は流動性である可能性があります。 その背後にある理由は、実在気体の分子が次のような物理的特性を持っていることです。 分子間引力 それによって分子は合体することができます。
- 世界 熱膨張 係数は実在気体分子の特性に依存します。
- 圧縮率は実在気体分子の性質に依存します。
- 分子間引力は、実際の気体物質に存在します。 実際の気体物質が膨張しているとき、実際の気体物質の粒子は、分子間引力を打ち負かすためのより多くの運動エネルギーを持ち、温度が変化します。
- 実際の気体物質の温度が臨界温度を下回ると、実際の気体物質の分子は特定の温度と圧力で液化する可能性があります。
質問： - ガスの熱膨張係数を説明してください。
解決： - 熱膨張は、実際には、温度の変化の下でその面積、形状、密度、および体積を変化させる物質の物理的状態です。 熱膨張には相転移は含まれていません。 熱膨張のSI単位は、ケルビンあたりです。
熱膨張係数の式は次のとおりです。
ここで、
α = 気体の熱膨張係数
V=ガス状物質の体積
T=気体物質の温度
P=気体物質の圧力
特に1モルの理想的な気体物質PV=RTの場合、
ここで、
α = RP/V = 1/T
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熱膨張の種類：
熱膨張はXNUMXつのセクションに分けることができます。
- 線形拡張
- エリア拡大
- ボリューム拡張
線膨張：-
線膨張は、温度による長さの変化として説明できます。
線膨張は次のように書くことができます。
ここで、
ΔL = 長さの変化
L0 =元の長さ
α=長さ膨張係数
L=拡張された長さ
ΔT=温度差
エリア拡大：-
面積の拡大は、温度による面積の変化として説明できます。
エリア拡張は、次のように書くことができます。
ここで、
ΔA = 面積の変化
A0 =元の領域
α = 面積膨張係数
A=拡張領域
ΔT=温度差
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ボリューム拡張：-
体積膨張は、温度による体積の変化として説明できます。
ボリューム拡張は、次のように記述できます。
ここで、
ΔV = 体積の変化
V0 =元のボリューム
α = 体積膨張係数
V=拡張ボリューム
ΔT=温度差
質問： - ガスの圧縮率を説明してください。
解決： - 気体物質の圧縮率は、圧力の単位変化ごとに生成される単位体積あたりの体積量を減少させています。
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数学的には、次のように記述された圧縮率。
ここで、
β = ガス状物質の圧縮係数
V=ガス状物質の体積
P=気体物質の圧力
T=気体物質の温度
理想気体の圧縮率（β）、
したがって、βは圧力のみの関数であり、すべてのガスで同じである必要があります。 しかし、実験的に圧縮率は個々の特性であることがわかっています
質問： - ガスの圧縮率方程式を説明します。
解決： - ガスの圧縮率方程式の助けを借りて、理想的なガス状物質の特性からの実際のガス状物質の偏差の範囲を理解することができます。
ガスの圧縮率方程式は次のとおりです。
Z = PV/RT
ここで、
Z=気体物質の圧縮率定数
P=気体物質の圧力
V=気体物質の体積
R=気体物質の気体定数
T=気体物質の温度
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さて、気体物質の圧縮率定数の値が
は1（Z = 1）に等しく、その時間は理想的な気体物質の挙動からの逸脱はありません。
さて、気体物質の圧縮率定数の値が
1 に等しくない Z ≠ 1 そのときの Z の単位の値は、非理想性の到達の尺度です。
気体物質の圧縮率定数の値が
1より大きい（Z <1）場合、理想的な気体物質はより圧縮性が高くなります。
気体物質の圧縮率定数の値が
1未満（Z> 1）の場合、理想的な気体物質はそれ以上圧縮されません。
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質問： - 世界 実在気体と理想気体の違い.
主なポイントは、実在気体と理想気体の違いについて導き出されます。
| 理想的なガス | 実在ガス | |
| 定義 | 一定の圧力と温度の特定の条件でガスの法則に従うガス | 一定の圧力と温度の特定の条件でガスの法則に従わないガス |
| 式 | 理想気体の公式は次のとおりです。 PV = nRT ここで、 P =圧力 V =ボリューム n=物質量 R=理想的なガス定数 T =温度 | 実在気体が従う式は、 ここで、 P =圧力 a=個々のガスについて経験的に決定する必要があるパラメータ V =ボリューム b=個々のガスについて経験的に決定する必要があるパラメータ n=物質量 R=理想的なガス定数 T =温度 |
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