知っておく必要のある15の重要な多原子イオンの例

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「ポリ」は多くを意味します。これは、これらが複数の原子を含む荷電イオンであることを意味します。 それらは、一価の分子イオンまたは多電荷の多原子イオンである可能性があります。 多原子イオンは、POのようにそれに結合している他の原子よりも電気陰性度が低い中心原子を持っている可能性があります43- またはそれはNHのような残りの原子からより電気陰性です4+ またはそれは私のような完全に類似または同じ原子を持っているかもしれません3– .

  1. 炭酸塩、CO32-
  2. リン酸塩、PO43-
  3. 塩素酸塩、ClO3– 
  4. 硝酸塩、いいえ3–
  5. 硫酸塩、SO42-
  6. 臭素酸塩、BrO3–
  7. ホウ酸塩、BO33-
  8. 過塩素酸塩、ClO4–
  9. シアン化物、CN–
  10. 水酸化物、OH–
  11. アセテート、CH3最高執行責任者–
  12. クロム酸塩、CrO4–
  13. 二クロム酸塩、Cr2O7–
  14. アジド、N3–
  15. アンモニウムカチオン、NH4+  

1. 炭酸塩、CO32- :

アルカリと安定な炭酸塩を形成する炭素のオキソアニオンであり、 アルカリ土類金属 Na2CO3、CaCO3、MgCO3 など。 Ca2+ および Mg2+ 重炭酸塩を含む硬水の処理に使用されます。

COのハイブリダイゼーションと形状32- ：spです2 三角形の平面形状を持つ混成分子。

多原子イオンの例

2. リン酸塩、PO43- :

リンのオキソアニオンです。 オルトリン酸（H3PO4）その共役塩基として。 このイオンは、核酸合成などの生物学的機能にとって非常に重要です。 ATP生産。

POのハイブリダイゼーションと形状43- ：spです3 四面体構造の混成分子。

3. 塩素酸塩、ClO3–  :

+5で塩素のオキシアニオン 強力な酸化剤として作用する酸化状態、生体分子の変換など

ClOのハイブリダイゼーションと形状3– ：Clに存在する電子とO原子の負電荷との間の反発を回避するために、三角錐構造を採用しています。

4.硝酸塩、いいえ3– :

窒素のオキソアニオンです。 また、硝酸の共役アニオンと見なすこともできます。 イオン安定性が高いため、肥料に​​広く使用されています。

NOのハイブリダイゼーションと形状3–  ：spです2 三角形の平面形状を持つ混成分子。

5. 硫酸塩、SO42- :

非常に形成するのはSのオキシアニオンです 重要な共役アニオン 広く使用されている硫酸の。 土壌サンプルにも含まれています。

SOのハイブリダイゼーションと形状42-  ：四面体構造のsp混成分子です。

6. 過塩素酸塩、ClO4– :

これは、過塩素酸の共役アニオン、Clのオキシアニオンです。 それらは薬効があります。

ClOのハイブリダイゼーションと形状4– ：spです3 四面体構造の混成分子。

7. ホウ酸塩、BO33- :

これらはホウ素のオキソアニオンであり、合成化学および工業用途で重要な役割を果たします。 例：汚れ、電池の除去。 それらは主に、三角形の平面から四面体までさまざまな形状のポリマーの形で存在します。

ハイブリダイゼーションとBOの形状33- ：最も単純なホウ酸塩ユニットは、三角形の平面構造で示されています。 

8. 臭素酸塩、BrO3– :

塩素酸イオンに似た臭素酸の共役陰イオンです。 形と交配。

BrOのハイブリダイゼーションと形状3– ：Brに存在する電子とO原子の負電荷との間の反発を回避するために、三角錐構造を採用しています。

9. シアン化物、CN– :

それは人間の毒の絶頂と考えられています。 それは酵素チトクロームcオキシダーゼの第二鉄ヘムを妨害し、それによってミトコンドリア呼吸を困難にし、最も一般的にはシアン化物中毒として知られています。 水および食品サンプル中のシアン化物レベルを監視することは非常に重要であるため、 構造を知っている、シアン化物イオンの結合接続。

CNのハイブリダイゼーションと形状-：それはspです 線形形状の混成擬ハロゲンイオン。

10. Visme 水酸化物、OH– :

これらは、Hに溶解したときに放出されるイオンです。2O.ブレンステッド塩基の塩基度の大きさは、溶液中に放出される水酸化物イオンの量によって決まります。 それらは自由に存在しませんが、他のHに囲まれています2O分子。

ハイブリダイゼーションとOHの形状– ：水酸化物イオンは、sp混成軌道で水素原子に線形に共有結合している酸素原子で構成されています。

11. Visme アセテート、CH3最高執行責任者–  :

これは、有機化学で最も一般的なイオンです。 最も一般的なのは、酢酸、酢酸アンモニウムなどの共役塩基です。これらは、私たちの体に存在する生体分子である有機物に含まれています。

ハイブリダイゼーションとCHの形状3最高執行責任者– ：CHのC3 spです3 混成とCOOのC– spです2 ハイブリダイズ。

12. Visme クロム酸塩、CrO4– :

Crはさまざまな酸化状態を示すことが知られているため、さまざまな種類のオキシアニオンを形成できます。そのうちの6つは、+XNUMX酸化状態のクロム酸塩です。 結果として、それらは多くの有機反応において酸化反応として作用します。 また、クロムのオキシアニオンと見なされます。 色は黄色です。

CrOのハイブリダイゼーションと形状4– ：spです3 四面体構造の混成分子。

13. Visme 二クロム酸塩、Cr2O7– :

金属と酸素の架橋が含まれています。 クロムメッキ技術による腐食から金属を保護するために使用されます。 それは6つの二重結合で+4酸化状態にあり、孤立した結合と結合のペアは、それらの間の反発が最小になるように配置されています。

Crの混成と形状2O7– ：これは、クロム酸塩のXNUMXつの四面体単位が結合して二クロム酸塩を形成していると見なすことができます。

14. Visme アジド、N3– :

ニトレンの生成、肥料、ジアゾメタンなどの製造に使用されます。   

Nのハイブリダイゼーションと形状3– ：spを持つ線状分子です2 およびspハイブリダイゼーション。

15. Visme アンモニウムカチオン、NH4+  :

余分な安定性が生じない限り、多原子カチオンは通常観察されません。 ここで、アンモニウムカチオンは安定した充填された電子配置を実現します。つまり、オクテット則に従います。

NHのハイブリダイゼーションと形状4+   ：spです3 四面体構造の混成分子。

言い換えれば、これらは、原子核または最外殻に過剰な陽子または過剰な電子のいずれかを含む分子イオンです。 金属に多原子イオンを加えると、イオン性化合物が生成されます。

非常に これらのイオンの総電荷を知ることは重要です 化合物の分子式を構築します。  

多原子イオンはどのように形成されますか？

それらは、中性分子がXNUMXつまたは複数の電子を失ったり獲得したりしたときに形成されます。 ほとんどの多原子イオンは本質的に酸性であり、プロトンを失って NHのような例外として多原子カチオンが少ない多原子アニオン4+ .

注意：

  • これらのイオンで共有結合を形成する原子は、陰イオン種を形成する傾向のあるさまざまな高い電気陰性度を持つ周期表の右側にあるため、多原子カチオンが形成または検出されることはめったにありません。
  • 分子のハイブリダイゼーション=（中心原子の原子価電子+中心原子に結合した一価原子の数+分子の負電荷–分子の正電荷）/ 2

結論 :

上記の記事では、15のほとんどをカバーしました 重要なイオン : CO32- 、PO43- 、ClO3– , CH3最高執行責任者– , NH4+ 、ClO4– , BrO3– , NO3–, BO33- , OH– , N3– , Cr2O7– , CrO4– CN– 、 そう42- .

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