この記事では、描画、混成、形状、爆薬、ペア、およびいくつかのFAQを含むif2-ルイス構造について説明します。
IF2– は、ヨウ素が中心原子として機能し、2つのフッ素原子が末端原子として機能するポリハロゲン化物です。
IF2– ルイス構造式図面
if2-ルイス構造式では、ヨウ素のサイズが大きくなり、Fよりも電気陰性度が低くなると、ルイス構造式の中心に配置されます。
ヨウ素には7つの原子価電子があり、そのうち2つの電子がF原子との結合に関与し、2つの共有シグマ結合を形成します。I原子上には3つの電子対があり、F原子の結合には関与せず、孤立電子対として存在します。 Fはまた、原子価殻に7つの電子を持ち、そのうち1つの電子だけが中央のI原子と共有結合し、残りの6つの電子はI原子上に孤立電子対として存在します。
IF2– ルイス構造式の共鳴
共鳴とは、電子対をある原子から別の原子に移動させることを意味し、この過程で得られる構造を共鳴構造と呼びます。
IF2– は3つの共鳴構造を持ち、F原子が孤立電子対をI原子の空のd軌道に供与してp（pi）-d（pi）逆結合を形成するプロセスにより、各IF結合が部分的な二重結合特性を獲得します。
IF2– ルイス構造式
VSEPR理論によると、IFの形状2–線形です ここで、ヨウ素は中心原子であり、その周りに2つのF原子があります。 中央のI原子に3つの孤立電子対が存在するため、理想的なTBPジオメトリが歪む。 IFに3つの孤立電子対が存在しない場合2– 形状はTBPになりますが、中央のI原子に3つの孤立電子対が存在するため、形状が歪んで実際の形状は線形になります。
IF2– ルイス構造式形式電荷
任意の原子の形式電荷は、次の式で計算できます。
形式電荷（f）= VB / 2-N
ここで、
V =価電子の数、B =結合電子の数、N=非結合電子の数。
したがって、IFのI原子の形式電荷2–=7-4/2-6= -1
IFの各F原子の形式電荷2– =7 -2/2-6= 0
したがって、I原子の形式電荷は-1であり、各F原子の形式電荷は0であるため、化合物全体が負に帯電します。
IF2– ルイス構造式角度
if2- ルイス構造 TBPジオメトリが歪んでいるため、ここでは通常のTBP結合角1200および900は発生しません。 この化合物では、孤立電子対が赤道位置を占め、F原子が軸方向位置を占めます。
これは、ベントの法則によれば、より多くの電気陰性原子がより少ないs特性を持つ混成軌道を占め、より少ない電気陰性原子がより多くのs特性を持つ混成軌道を占めるためです。
したがって、孤立電子対の電気陰性度は0であり、s文字の％が33.3である赤道位置を占め、より電気陰性度の高いF原子がs文字の％が0である軸位置を占め、FIF結合角が180になることがわかります。0.
IF2– ルイス構造式オクテット則
if2-で ルイス構造 各F原子には8つの価電子があり、それらのオクテットを完成させていることがわかります。 Iでは2つのIF結合を形成し、各結合には2つの電子が含まれています。 I原子上に存在する孤立電子対も3つあり、合計で10になります。 I原子の周りの電子。 私は3のメンバーなのでrd 期間と私達はまたそれを知っています3rd 周期要素は、オクテットを8電子以上増やすことができます。 したがって、オクテット則に従ってIF2– 安定した化合物です。
IF2– ルイス構造式孤立電子対
結合で発生しない原子価電子は、孤立電子対または非結合電子として定義されます。
孤立電子対を計算するための式を以下に示します。
中心原子の場合、
孤立電子対の数=原子のバランス電子の総数-その原子によって形成される結合電子の数
if2-で ルイス構造 、I原子に存在する孤立電子対= 7-4 = 3
末端原子の場合、
孤立電子対の数=バランス電子の総数-その原子によって形成された結合の数
各F原子に存在する孤立電子対=7-1=6すなわち3つの孤立電子対
これらの孤立電子対は、 IFのルイス構造式2– 与えられた原子にドットとして。
IF2– 価電子
まず、IFの全原子価電子を計算します2–、IおよびF原子の電子配置を知ることが不可欠です。
私の電子は[Kr36] 4d105s25p5 電子配置から、I原子の最外殻に7つの電子があることがわかります。 F原子の電子配置は[He2]2秒22p5 そして7つの電子を持っています。 IとFの両方が同じグループ、つまり17に属しているため、I原子とF原子の両方に7つの価電子があります。 負電荷も1つあります。
化合物の総原子価電子は、I原子とF原子の原子価電子の合計+1の負電荷、つまり（7 * 1）+（7 * 2）+ 1=22に等しくなります。 この種には22の価電子があります。
IF2– 混成
混成軌道は、同じエネルギーの原子軌道を混合して、同数のハイブリッド軌道を形成するプロセスです。
Iの基底状態の原子価殻の電子配置は5秒です25p5。 私の基底状態では、不対電子が1つしかないことがわかり、IFを作成します。2– 2つの不対電子が必要です。 励起状態では、その1 p電子をd軌道に送り、合計3つの不対電子を作ります。 次のステップでは、2つのF原子が1つの不対電子を与えて、2つのIFシグマ結合とspを形成します。3dハイブリダイゼーションはVSEPR理論に従って行われます。
この化合物では、spを使用します3dIF結合を作るための混成軌道。 spによると3d混成軌道の形状はTBPである必要がありますが、赤道位置に3つの孤立電子対が存在するため、実際の構造は線形です。 if2-ルイス構造.
IF2– あなたが使用します
if2- 主に点眼薬の製造に使用されます。 フッ素化剤として使用されます。 爆発物に使用されています。
IFに関するFAQ2–
IFです2– イオン性または共有結合？
IF2– 共有結合化合物です. これは、共有結合シグマ結合によって形成されているためです。。 イオン性化合物の形成では、電気陽性原子から電気陰性原子への電子のシフトが発生します。 if2-で ルイス構造 I原子とF原子の間で電子が相互に共有されてシグマ結合が形成され、イオンが形成されないため、これは不可能です。 したがって、それは共有化合物です。
IFです2– 安定していますか？
IF2– 不安定な化合物です. これは、I原子の周りに3つの孤立電子対が存在するためであり、深刻なLP-LP反発が発生します。 また、IF結合は、電気陰性度の差が大きく、I原子とF原子間の軌道の重なりが不十分なため、あまり強くありません。。 これらのXNUMXつの理由により、この化合物は安定していません。
IFです2– 本質的に極性？
IF2– 非極性化合物です。 化合物は、双極子モーメントが0に等しくない場合、極性があると言われます。IとFの電気陰性度はそれぞれ2.66と3.98であるため、IF結合モーメントはF原子に向かっています。 ただし、形状が線形であるため、2つのIF結合モーメントが反対方向にあり、互いに打ち消し合って分子を無極性にします。
