Fe3 +ルイス構造式、特性：知っておくべき15の事実

この記事では、Fe3 +ルイス構造式、特徴、知っておくべき15の事実について説明します。

第二鉄イオンまたはFe³⁺ はXNUMX価の金属カチオンと単原子のトリカチオンです。 これは、酸化された形の鉄（Fe）金属です。

Feの描き方³⁺ルイス構造？

分子またはイオンのルイス構造式を描く際、結合形成に関与する電子の数が重要な役割を果たします。 イオンまたは分子のルイス構造式を描くために、ルイスドット構造の原子価電子の数が考慮され、結合形成に関与する他の電子もFe3+ルイス構造式で重要になります。

  鉄原子からXNUMXつの電子が失われると、第二鉄イオンまたはFeが形成されます。³⁺。 電子配置は次のとおりです。

 Fe = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²。 とFe³⁺ =1秒² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵

Fe³⁺ ルイス構造共鳴

第二鉄イオン (Fe3+) には、共鳴するものが XNUMX つだけあります。 構造はそのルイスのそれと同じです 構造。 第二鉄イオン (Fe3+) は、その化学構造における電子の非局在化または二重結合の非局在化に寄与しないためです。 したがって、(鉄イオン) Fe3+ ルイス構造は XNUMX つの共鳴構造のみを示します。

Fe³⁺ ルイス構造式

第二鉄イオン（Fe3 +）は、イオン形態であるため混成軌道を起こさず、特定の形状を示しません。 他の金属と結合したり、複雑なイオンを形成したりすると、混成軌道に応じて何らかの形を示します。

Fe³⁺ ルイス構造式形式電荷

（第二鉄イオン）Fe3 +ルイス構造式では、実際の電荷の数は形式電荷の合計に対応します。 形式電荷は、次の式で計算されるFe3+ルイス構造式で計算されます。

Feの正式な請求³⁺ イオン=Feの価電子³⁺ –孤立電子対のFe³⁺ -1/2（電子対の結合）

形式電荷計算式によると、Fe³⁺分子ではなく、イオンです。 化学結合には関与しないため、それ自体に形式電荷はありません。

Fe³⁺ ルイス構造式の角度

結合角は、分子内に存在する結合によって形成される角度であり、In (鉄イオン) Fe3+ ルイス構造 は結合角を示しません。これは、この第二鉄イオンが分子または複合体を形成するときに結合を形成しないイオンであるため、結合角を示します。

Fe³⁺ ルイス構造式オクテット則

Feの場合³⁺ イオン、そのオクテットが満たされます。 第二鉄イオンが3つの電子を失うと、その最外殻はそのオクテットを完成させ、安定します。 Feの最も外側の電子配置は[Ar]XNUMXdです⁶ 4s² とFe³⁺ [Ar]3dです⁵  だからFe ³⁺ オクテットを完了することで安定します。

Fe³⁺ ルイス構造式孤立電子対

孤立電子対は、化学反応に参加しない電子対です。原子内の電子の孤立電子対は、no を引くことで計算できます。 原子が価電子から共有し、3 で割った電子の数。 FeXNUMX+ には孤立電子対はありません。 ルイス構造。

Fe³⁺ 価電子

価電子は、原子、イオン、または分子の最も外側の軌道に存在する電子です。 これらの価電子は化学結合の形成に関与します。 第二鉄イオン（Fe³⁺）最外殻にはFeである5つの価電子が含まれています³⁺ = [Ar] 5d⁵

Fe3+ハイブリダイゼーション

混成軌道は、分子の原子軌道が結合して新しいハイブリッド軌道を形成するプロセスです。 第二鉄イオンでは、原子軌道を持たないため、Fe以来³⁺ イオン性化合物です。 だからFe³⁺ ルイス構造 ハイブリダイゼーションを示しません。

Fe³⁺

一般的に、Feの塩⁺³ 不溶性でFe⁺² Feが溶けるので⁺³ 塩はFeよりも本質的に共有結合性があります⁺² 塩。 共有結合性化合物は、イオン性化合物よりも溶解性が高くなります。

鉄ですか³⁺ 酸性または塩基性 ?

 化合物またはイオン種は、電子を受け入れる能力を持っています。これは、化合物またはイオンが最も外側の軌道に空軌道を持っていることを意味します。 Feの電子配置³⁺ は1s2s2p2 2s6 3p2s3d6です。 ここでFe³⁺ イオンは4sと5dの空軌道を持っているので、第二鉄イオンはその最外殻を完成させるためにXNUMXつの電子を受け入れることができます。³⁺ 本質的に酸性。

鉄ですか³⁺ 極性または非極性？

分子が対称か非対称か 料金を構造化する それらの間の分布は不均一または均一であるため、それらの双極子モーメントはゼロまたは非ゼロになります。 第二鉄イオンはイオン性化合物であるため、その Fe3+ イオンの極性を決定することはできません。

鉄ですか³⁺ ルイス酸またはルイス塩基 ?

化合物またはイオン種には電子を受け入れる能力があります。これは、化合物またはイオンが最も外側の軌道に空軌道を持っていることを意味します。 Fe3+ の電子配置は 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5 です。 ここで、Fe3+ イオンは 4s と 5d の空軌道を持っているので、鉄イオンは XNUMX つの電子を受け取ることができます。 最外殻を完成 Fe3+をルイスにする 酸。

鉄ですか³⁺ 常磁性または反磁性？

第二鉄イオン（Fe³⁺）常磁性を示します。 第二鉄イオンには5個の不対電子が多く含まれているため、毎週外部磁場に引き付けられ、反対方向に内部誘導磁場を形成します。

鉄イオン（Fe²⁺）不対電子が少ないため、常磁性が少なくなります。 また、孤立電子対または空の最外軌道を含む原子、イオン、または分子は本質的に常磁性であり、一方、すべての対電子を含む原子、イオン、または分子は本質的に対磁性です。

鉄ですか³⁺ 還元または酸化？

第二鉄イオン（Fe³⁺）は酸化型の鉄（Fe）です。 元素または原子がその電子を失ったり、獲得したりして、元素または原子の還元型または酸化型を形成する場合。 鉄は酸化して第二鉄イオンになります。 鉄がXNUMXを失うとき eその最も外側の軌道からのレクトロンは第二鉄イオン（Fe³⁺).

結論

上記の記事では、Feのルイス構造について説明します³⁺ イオンはまた、ルイス構造式、混成、結合角、孤立電子対、価電子、常磁性、ルイス酸特性、酸化特性、非極性性、鉄イオン（Fe）の溶解オクテット則についても説明します。³⁺).