Cr3O2 + HCl に関する 3 つの事実: 何をどのようにバランスを取るか -

この記事では、この反応の生成物である「cr2o3 + hcl」、バランシング方法、および反応のタイプについて簡単に説明します。

Cr₂O₃または酸化クロムは、分子量151.99 g/molの緑色の結晶性化合物です。一方、HClは分子量36.458g/molの強鉱酸です。彼らの化学反応では、塩化クロム（CrCl₃）と水（H₂O）は製品として得られます。

反応に関する以下の議論に焦点を当てましょう。

Crとは₂O₃ + HCl？

酸化クロムまたはクロミアは、基本的に顔料として使用される結晶性の固体化合物です。この化合物の外観は、融点と沸点が2435の薄緑色から暗緑色です。⁰ Cと4000⁰それぞれC。水に溶けない化合物です。

結晶のパッキングは、コランダム構造の六角形最密パッキング（HCP）です。硬くて脆い素材です。 Cr₂O₃ またはクロミアは重クロム酸ナトリウム（Na₂Cr₂O₇）割引。

Na₂Cr₂O₇ +S→Na₂SO₄ + クロム₂O₃.

また、クロム塩の分解または重クロム酸アンモニウムの発熱分解によって合成することもできます。

（NH₄)₂Cr₂O₇ →Cr₂O₃ + N₂ + H₂O

塩酸または塩酸としても知られている塩酸は、刺激臭のある無色の液体です。これは、pH=3.01の非常に強い酸です。 kが大きい_a 値（pk_a = -5.9）

HClは水素と非金属（Cl）で作られています。酸化クロムと反応した後、クロムと水の塩がXNUMXつ得られます。上記の反応はレドックス反応の一種です。この反応では、塩化クロム（CrCl₃）と水（H₂O）が形成されます。

Cr₂O₃ +HCl→CrCl₃ + H₂O

これらの反応は、エントロピー（無秩序）の増加により、順方向に進行します。安定性の高い共有結合性化合物である生成物側で水が生成されるためです。

塩化クロムは、クロムが+3酸化状態で存在するクロム化合物です。この化合物の分子量は158.36g/molです。無水三塩化クロムの外観は紫色の固体であり、水溶性ですが、エタノール、エーテル、アセトンには不溶です。羊毛用染料の触媒および前駆体として使用されます。

化学反応を完了するために必要な分子またはモルの数を決定するには、化学反応式のバランスをとる必要があります。化学反応のバランスを取るために従うべきいくつかのステップがあります。彼らです-

次に、次の方法で上記の反応のバランスを取ります。

Cr₂O₃ +HCl→CrCl₃ + H₂O

2.必要な分子数を計算し、反応物と生成物のそれぞれの前に化学量論として追加します。

反応物側では、CrにXNUMXつのクロムとXNUMXつの酸素分子が存在します₂O₃ 分子。クロム（Cr）と酸素（O）の数のバランスをとるために、2と3にCrClを掛けます。₃ 及び、H₂それぞれ製品側のO。同様に、塩素と酸素の数のバランスをとるために、6にHClを掛けます。

これらの数値を化学量論として乗算すると、最終的なバランス化学式は次のようになります。

上記の反応は一例です酸化還元反応。レドックス反応は基本的にXNUMXつの反応の組み合わせです。彼らです-

このレドックス反応では、XNUMXつの反応物が還元され、別の反応物が互いに酸化されて、それぞれ酸化生成物と還元生成物を形成します。

今この反応に来ています-

Cr₂O₃ +6HCl→2CrCl₃ + 3H₂O

この反応では、Cr2O3が還元されてCrCl3と HClは酸化されてH2Oになります. このように、HClは還元の役割を果たしています Cr2O3 は酸化剤の役割を果たしているこの反応のエージェント。

したがって、それは間違いなく、同じ反応で還元と酸化が同時に起こるレドックス反応です。

上記の記事から、 Cr2O3とHClの反応。酸化還元反応から得られる生成物は塩化クロム（Cr₂O₃）と水（H₂O）。