この記事は、Brf5ルイス構造、特性、およびBrf5の特性に関するものです。
一般にBrf5として知られている五フッ化臭素は、ウラン処理産業で、ロケットの推進剤として使用される化学物質です。 これに関連して腐食性の液体があります。
有機物と反応すると毒性が高く、可燃性になります。 Brf5ルイス構造 は、フッ素化の特性を持つハロゲン間化合物です。
Brf5ルイス構造式を描く方法は？
その最外殻に、臭素は7つの価電子を持っており、ハロゲンファミリーのメンバーになっています。 ハロゲンファミリーには、最外殻に5つの電子を持つフッ素も含まれています。 したがって、臭素はフッ素とXNUMXつの電子を共有し、共有結合を形成します。
臭素の価電子=7
フッ素の価電子=7* 5 = 35
総価電子=42
したがって、結合の全電子対= 21であり、結合形成に関与します。
残りの1ペアは孤立電子対として。
臭素はフッ素よりも電気陰性度が低いため、中心原子として機能します。 A ルイスドット構造 Brf5のXNUMXつのBr-F結合で構成されています。
Brf5ルイス構造共鳴
In ルイス構造 Brf5のは42の価電子で構成されています。 Brf5にいくつあるかがわかれば、原子核の周りに原子核の殻を分散させて、各原子の最外層を埋めることができます。 Brf5には共鳴は見られず、Brf5には異性体は存在しません。
臭素（Br）原子は、Brf5のXNUMXつのフッ素原子のXNUMXつを構成します。 臭素（Br）原子が中心にある間、フッ素（F）原子はその周りに散らばっています。
Brf5ルイス構造式
Brf5はピラミッド型の正方形です。 これは、基本原子がXNUMX対の電子を持っていることを示しています。
BrF5分子構造の四角錐効果は、コアの臭素原子上の個々の電子対によるものです。
Brf5ルイス構造式形式電荷
形式電荷は（価電子-非結合電子-½結合電子）として求められます。
Brの形式電荷=7-5-2= 0
Fの形式電荷=7-6-1= 0
Brf5 ルイス構造式の形式電荷はゼロです.
Brf5ルイス構造式角度
Brf5は90度の角度を持つ八面体の形をしています。
各原子間には反発力があり、これはVSEPR理論によって説明されるべきです。
Brf5ルイス構造式オクテット則
分子がオクテットを完成させるには8つの電子が必要です。つまり、最外殻にXNUMXつの電子が必要です。 これはオクテット則として知られており、原子が特定の他の原子または分子にどれだけ近いかを計算するために使用されます。
Brf5ルイス構造式では、臭素（Br）は周期5に属します。これは、価電子容量が5より大きいことを意味します。 それを知ったら、BrfXNUMXにいくつの電子が存在するか、中心原子の周りの電子の分配が行われます。 したがって、BrfXNUMXの中心原子の臭素 ルイス構造 オクテットを拡張しました。
Brf5ルイス構造式孤立電子対
Br = 7の価電子であり、臭素原子とフッ素原子の間にXNUMXつのシグマ結合が存在します。
したがって、臭素（Br）ハイブリッド軌道に存在する孤立電子対はXNUMXつだけです。 これらの孤立電子対は、非結合電子とも呼ばれます
Brf5価電子
臭素（Br）原子にはXNUMXつの価電子が存在し、フッ素（F）原子にはXNUMXつの価電子が存在します。 それらは両方ともハロゲンファミリーに属しています。
合計でBrf5は42の価電子で構成され、次のように計算されます。
臭素の価電子=7
フッ素の価電子=7* 5 = 35
総価電子=42
Brf5ハイブリダイゼーション
臭素原子電子配置：1秒2 2s22p6 3s23p63d104s24p5.
Or
Br = [Ar] 4s2 3d104p5
一部の電子は、4価を得るためにXNUMXd軌道にシフトされます。 対になっていないXNUMXつのp軌道があります。 この時点で臭素原子が励起され、混成軌道が発生します。
軌道のうち4つは4s、4つは5p、XNUMXつはXNUMXdで、XNUMXつの立体ノードは混成に関与しています。 したがって、BrfXNUMX分子の混成は sp3d2. 臭素のXNUMXつのフッ素原子とXNUMXつの価電子の間に発生するXNUMXつのシグマ結合の形成があります。
Brf5の溶解度
Brf5は水に溶け、水と激しく反応し、人体に危険な爆発性および毒性を生成します。
フッ素化剤です。
BrF5 + H2O-> HBrO3 +HF
臭素ボリック
ペンタフルオリド酸
Brf5はイオン性ですか？
分子はイオン性である必要があり、その電気陰性度の差はさらに大きく、5つの原子は部分的に正の電荷で構成され、別の原子は部分的に負の電荷を持っている必要があります。 したがって、Bef1.02の場合、臭素（Br）とフッ素（F）の電気陰性度の差はXNUMX未満であるため、イオン性ではありません。
すべてのハロゲンは非金属であるため、この電気陰性度の違いは金属と非金属の間にのみ存在する可能性があり、Brf5はイオン性ではありません。
Brf5は酸性ですか、それとも塩基性ですか？
Brf5 ルイス構造 水との反応性が高く、ホウ酸を生成します。
この分子構造に電気陰性度の高いハロゲンが含まれているため、分子は水（H）を含むさまざまな有機物質と反応します。2O)も。 したがって、Brf5 ルイス構造 金属フッ化物として作用し、[Brf4]に変換されるため、いくつかの基本的な特性を持っています+ および[Brf6]–.
Brf5は極性ですか、それとも非極性ですか？
電子が共有結合の原子間で均等に共有されていない場合、分子は極性を持ちます。
これは、四角錐分子構造と核を中心とした非対称電荷密度を持つ極性分子です。
この分子は、中央の臭素原子と孤立電子対に囲まれたXNUMXつのフッ化物で構成されています。
したがって、極性があります。 したがって、Brf5 ルイス構造 分子の極性に関する情報を提供し、その反応性もそれを通して説明されます。
構造に関しては、Brf5、または五フッ化臭素は、両錐三角構造を持つ PCl5 に似ています。 BRF5として ルイス構造は完全に 中心のリン原子を中心に対称であり、正味の双極子モーメントはありません。
結論
様々なイラストや Brf5が極性であるという事実 分子。 ただし、主に航空ロケット推進に使用されます。 四角錐の形状を示す電子の非対称分布により、合計42の価電子で構成されています。 BF5は強力なフッ素化剤です。
